রসায়ন ১ম পত্র • Mymensingh Board • ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২৩
রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন
(i) CuSO4.5H2O(ii) 25 °C তাপমাত্রায় 15 ml 0.1 M CaCl2 দ্রবণে 20 mL 0.01 M K2CrO4 দ্রবণ যোগ করা হল।[CaCrO4 এর Ksp = 2.3x10-2]
- ক)(1)
তড়িৎ ঋণাত্মকতা কাকে বলে?
- খ)(2)
NCl5 গঠিত হয় না কেন? ব্যাখ্যা কর।
- গ)(3)
(i) নং উদ্দীপকের ধাতব আয়নের শনাক্তকরণ পরীক্ষা সংশ্লিষ্ট সমীকরণসহ বর্ণনা কর।
- ঘ)(4)
(ii) নং উদ্দীপকের মিশ্রণে কোনো অধঃক্ষেপ সৃষ্টি হবে কী? গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ দুটি ভিন্ন মৌলের পরমাণুর মধ্যে শেয়ারকৃত বন্ধন ইলেকট্রন যুগলকে কোনো একটি পরমাণুর নিজের দিকে অধিক আকর্ষণ করার আপেক্ষিক ক্ষমতাকে ঐ মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
নাইট্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ৭ এবং এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: ₇N = 1s² 2s² 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z¹।
নাইট্রোজেনের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর হচ্ছে দ্বিতীয় শক্তিস্তর (n = 2), যেখানে কেবল s ও p উপস্তর বিদ্যমান এবং কোনো ফাঁকা d-অরবিটাল নেই। ফাঁকা d-অরবিটাল না থাকার কারণে উত্তেজিত অবস্থায় নাইট্রোজেনের 2s অরবিটালের ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হয়ে অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যা পাঁচে উন্নীত হতে পারে না। ফলে নাইট্রোজেন সর্বোচ্চ ৩টি সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে। এজন্য NCl₃ গঠিত হলেও NCl₅ গঠিত হতে পারে না। - গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের (i) নং যৌগটি হলো CuSO₄·5H₂O। এর ধাতব আয়নটি হলো Cu²⁺ (কপার আয়ন)। নিচে Cu²⁺ আয়নের শনাক্তকরণ পরীক্ষা বর্ণনা করা হলো:
অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণ পরীক্ষা:
একটি টেস্টটিউবে Cu²⁺ আয়নের দ্রবণে কয়েক ফোঁটা অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NH₄OH) দ্রবণ যোগ করলে কপার হাইড্রোক্সাইড ও ক্ষারকীয় কপার সালফেটের হালকা নীল বর্ণের অধঃক্ষেপ সৃষ্টি হয়।CuSO₄ + 2NH₄OH → Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄
উক্ত অধঃক্ষেপে অতিরিক্ত পরিমাণ NH₄OH দ্রবণ যোগ করলে অধঃক্ষেপটি দ্রবীভূত হয়ে টেট্রাঅ্যামিন কপার(II) সালফেটের গাঢ় নীল বর্ণের দ্রবণ তৈরি হয়।
Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ + 2NH₄OH → [Cu(NH₃)₄]SO₄ (গাঢ় নীল দ্রবণ) + 4H₂O
এই গাঢ় নীল বর্ণের দ্রবণ সৃষ্টির মাধ্যমে নিশ্চিতভাবে কপার আয়ন (Cu²⁺) শনাক্ত করা যায়।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের (ii) অংশে 15 mL 0.1 M CaCl₂ দ্রবণের সাথে 20 mL 0.01 M K₂CrO₄ দ্রবণ মিশ্রিত করা হয়েছে।
মিশ্রণের মোট আয়তন, V = 15 mL + 20 mL = 35 mL
মিশ্রণে Ca²⁺ আয়নের ঘনমাত্রা, [Ca²⁺]:
V₁S₁ = V₂S₂
⇒ [Ca²⁺] = (15 mL × 0.1 M) / 35 mL = 0.04286 Mমিশ্রণে CrO₄²⁻ আয়নের ঘনমাত্রা, [CrO₄²⁻]:
V₁S₁ = V₂S₂
⇒ [CrO₄²⁻] = (20 mL × 0.01 M) / 35 mL = 0.005714 MCaCrO₄ এর আয়নিক গুণফল (Kᵢₚ):
Kᵢₚ = [Ca²⁺] × [CrO₄²⁻]
= 0.04286 × 0.005714
= 2.45 × 10⁻⁴উদ্দীপকে CaCrO₄ এর দ্রাব্যতা গুণফল, Kₛₚ = 2.3 × 10⁻²।
যেহেতু Kᵢₚ (2.45 × 10⁻⁴) < Kₛₚ (2.3 × 10⁻²), অর্থাৎ আয়নিক গুণফল দ্রাব্যতা গুণফলের চেয়ে কম, তাই দ্রবণটি অসম্পৃক্ত অবস্থায় থাকবে এবং দ্রবণে CaCrO₄ এর কোনো অধঃক্ষেপ সৃষ্টি হবে না।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও