একটি বাফার দ্রবণে 0.020mol NH4OH এবং 0.035 mol NH4Cl আছে। দ্রবণটির pH কত?[Kb=1.8×10-5]

Question

Accepted Answer

গ. 9.01

ব্যাখ্যা: হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালখ সমীকরণ অনুযায়ী ক্ষারীয় বাফারের ক্ষেত্রে:
$	ext{pOH} = 	ext{pK}_b + \log_{10}\left(\frac{[	ext{লবণ}]}{[	ext{ক্ষার}]}ight)$
এখানে,
$	ext{pK}_b = -\log_{10}(1.8 	imes 10^{-5}) \approx 4.745$
লবণের মোল সংখ্যা $= 0.035	ext{ mol}$
ক্ষারের মোল সংখ্যা $= 0.020	ext{ mol}$

$	ext{pOH} = 4.745 + \log_{10}\left(\frac{0.035}{0.020}ight) = 4.745 + \log_{10}(1.75) \approx 4.745 + 0.243 = 4.988$

অতএব, বাফারটির $	ext{pH} = 14 - 	ext{pOH} = 14 - 4.988 = 9.012 \approx 9.01$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন