রসায়ন প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

আমরা জানি, আর্হেনিয়াসের সমীকরণ থেকে:
ln(k₂ / k₁) = (Ea / R) × [(T₂ - T₁) / (T₁ × T₂)]

এখানে,
প্রারম্ভিক তাপমাত্রা, T₁ = 25°C = (25 + 273) K = 298 K
চূড়ান্ত তাপমাত্রা, T₂ = 35°C = (35 + 273) K = 308 K
বেগধ্রুবকের অনুপাত, k₂ / k₁ = 3
মোলার গ্যাস ধ্রুবক, R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹
সক্রিয়ণ শক্তি, Ea = ?

মান বসিয়ে পাই:
ln(3) = (Ea / 8.314) × [(308 - 298) / (298 × 308)]
⇒ 1.0986 = (Ea / 8.314) × [10 / 91784]
⇒ Ea = (1.0986 × 8.314 × 91784) / 10
⇒ Ea ≈ 83836 J/mol ≈ 83.84 kJ/mol

[নোট: 'তিনগুণ বৃদ্ধি পায়' বলতে k₂ = 4k₁ ধরলে Ea = 105.79 kJ/mol হয়, তবে সচরাচর তিনগুণ হওয়া অর্থে k₂/k₁ = 3 বিবেচিত হয়]

উত্তর: 83.84 kJ/mol (বা 83.82 kJ/mol)