The activation energy of molecules of a reaction is 50 kJ/mol. If the temperature of the reaction increases from 27°C to 37°C, what is the change of the rate of reaction (RR)?

Question

Accepted Answer

ক. RR becomes double

ব্যাখ্যা: আরহেনিয়াসের সমীকরণ অনুসারে:
$$\ln\left(\frac{k_2}{k_1}ight) = \frac{E_a}{R} \left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}ight)$$
এখানে,
- সক্রিয়ণ শক্তি, $E_a = 50	ext{ kJ/mol} = 50,000	ext{ J/mol}$
- গ্যাস ধ্রুবক, $R = 8.314	ext{ J/(mol}\cdot	ext{K)}$
- প্রাথমিক তাপমাত্রা, $T_1 = 27^\circ	ext{C} = 300	ext{ K}$
- চূড়ান্ত তাপমাত্রা, $T_2 = 37^\circ	ext{C} = 310	ext{ K}$

মান বসিয়ে পাই:
$$\ln\left(\frac{k_2}{k_1}ight) = \frac{50000}{8.314} 	imes \left(\frac{310 - 300}{300 	imes 310}ight) = \frac{50000}{8.314} 	imes \frac{10}{93000} \approx 0.6467$$

অতএব,
$$\frac{k_2}{k_1} = e^{0.6467} \approx 1.91 \approx 2$$

অর্থাৎ, তাপমাত্রা $10^\circ	ext{C}$ বৃদ্ধি পেলে বিক্রিয়ার গতি প্রায় দ্বিগুণ (RR becomes double) হয়।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন