রসায়ন • MIST • মিলিটারি ইনস্টিটিউট অব সায়েন্স অ্যান্ড টেকনোলজি ভর্তি পরীক্ষা ২০২৪-২০২৫

রসায়ন প্রশ্ন

5.

Show the half-cell reactions and overall cell reactions for the following electrochemical cells: (a) Zn∣Zn++ (aq)∣Cl− (aq)∣Hg2Cl2 (s)∣Hg \text{Zn} \mid \text{Zn}^{++} \text{ (aq)} \mid \text{Cl}^{-} \text{ (aq)} \mid \text{Hg}{2}\text{Cl}{2} \text{ (s)} \mid \text{Hg} (b) Pb∣PbSO4 (s),H2SO4 (aq)∣PbO2,Pb \text{Pb} \mid \text{PbSO}{4} \text{ (s)}, \text{H}{2}\text{SO}{4} \text{ (aq)} \mid \text{PbO}{2}, \text{Pb}

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

(a) Cell: Zn∣Zn2+ (aq)∣Cl− (aq)∣Hg2Cl2 (s)∣Hg\text{Zn} \mid \text{Zn}^{2+}\text{ (aq)} \mid \text{Cl}^{-}\text{ (aq)} \mid \text{Hg}_2\text{Cl}_2\text{ (s)} \mid \text{Hg}

  • Anode reaction (Oxidation):
    Zn(s)→Zn2+(aq)+2e−\text{Zn}(s) \rightarrow \text{Zn}^{2+}(aq) + 2e^{-}
  • Cathode reaction (Reduction):
    Hg2Cl2(s)+2e−→2Hg(l)+2Cl−(aq)\text{Hg}_2\text{Cl}_2(s) + 2e^{-} \rightarrow 2\text{Hg}(l) + 2\text{Cl}^{-}(aq)
  • Overall cell reaction:
    Zn(s)+Hg2Cl2(s)→Zn2+(aq)+2Hg(l)+2Cl−(aq)\text{Zn}(s) + \text{Hg}_2\text{Cl}_2(s) \rightarrow \text{Zn}^{2+}(aq) + 2\text{Hg}(l) + 2\text{Cl}^{-}(aq)

(b) Cell: Pb∣PbSO4 (s),H2SO4 (aq)∣PbO2,Pb\text{Pb} \mid \text{PbSO}_4\text{ (s)}, \text{H}_2\text{SO}_4\text{ (aq)} \mid \text{PbO}_2, \text{Pb}

  • Anode reaction (Oxidation):
    Pb(s)+SO42−(aq)→PbSO4(s)+2e−\text{Pb}(s) + \text{SO}_4^{2-}(aq) \rightarrow \text{PbSO}_4(s) + 2e^{-}
  • Cathode reaction (Reduction):
    PbO2(s)+4H+(aq)+SO42−(aq)+2e−→PbSO4(s)+2H2O(l)\text{PbO}_2(s) + 4\text{H}^{+}(aq) + \text{SO}_4^{2-}(aq) + 2e^{-} \rightarrow \text{PbSO}_4(s) + 2\text{H}_2\text{O}(l)
  • Overall cell reaction:
    Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)→2PbSO4(s)+2H2O(l)\text{Pb}(s) + \text{PbO}_2(s) + 2\text{H}_2\text{SO}_4(aq) \rightarrow 2\text{PbSO}_4(s) + 2\text{H}_2\text{O}(l)

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন