Atomic mass of Na and Ca are 23 and 40, respectively. Equal amount of electricity is passed through NaCl and CaCl₂ solution. What amount of Ca will be deposited if 2.3 gm of Na is deposited on cathode.

Question

Accepted Answer

গ. 2 gm

ব্যাখ্যা: ফ্যারাডের তড়িৎ বিশ্লেষণের দ্বিতীয় সূত্রানুসারে, একই পরিমাণ বিদ্যুৎ বিভিন্ন তড়িৎ বিশ্লেষ্যের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত করলে ক্যাথোডে সঞ্চিত পদার্থের ভর তাদের তুল্য ভরের (equivalent mass) সমানুপাতিক হয়।
অর্থাৎ, $\frac{W_{	ext{Ca}}}{W_{	ext{Na}}} = \frac{E_{	ext{Ca}}}{E_{	ext{Na}}}$

এখানে,
সোডিয়ামের তুল্য ভর, $E_{	ext{Na}} = \frac{23}{1} = 23$
ক্যালসিয়ামের তুল্য ভর, $E_{	ext{Ca}} = \frac{40}{2} = 20$
সোডিয়ামের সঞ্চিত ভর, $W_{	ext{Na}} = 2.3	ext{ gm}$

অতএব, $W_{	ext{Ca}} = W_{	ext{Na}} 	imes \frac{E_{	ext{Ca}}}{E_{	ext{Na}}} = 2.3 	imes \frac{20}{23} = 2	ext{ gm}$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন