পদার্থবিজ্ঞান প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

ধরি, মিশ্রণের শেষ তাপমাত্রা $\theta$ °C।

বরফ কর্তৃক গৃহীত তাপ:
$0^\circ\text{C}$ তাপমাত্রার $15\text{ g}$ বরফকে $0^\circ\text{C}$ তাপমাত্রার পানিতে রূপান্তর করতে প্রয়োজনীয় সুপ্ততাপ,
$Q_1 = m_{\text{ice}} \times L_f = 15 \times 80 = 1200\text{ cal}$

$0^\circ\text{C}$ তাপমাত্রার এই $15\text{ g}$ পানির তাপমাত্রা $\theta$ °C-এ বৃদ্ধি করতে প্রয়োজনীয় তাপ,
$Q_2 = m_{\text{ice}} \times s \times (\theta - 0) = 15 \times 1 \times \theta = 15\theta\text{ cal}$

সুতরাং, মোট গৃহীত তাপ, $Q_{\text{gain}} = 1200 + 15\theta$

পানি কর্তৃক বর্জিত তাপ:
$60^\circ\text{C}$ তাপমাত্রার $60\text{ g}$ পানির তাপমাত্রা কমে $\theta$ °C হতে বর্জিত তাপ,
$Q_{\text{loss}} = m_{\text{water}} \times s \times (60 - \theta) = 60 \times 1 \times (60 - \theta) = 3600 - 60\theta\text{ cal}$

ক্যালরিমিতির মূলনীতি অনুসারে,
গৃহীত তাপ = বর্জিত তাপ
$\Rightarrow 1200 + 15\theta = 3600 - 60\theta$
$\Rightarrow 75\theta = 2400$
$\Rightarrow \theta = \frac{2400}{75} = 32^\circ\text{C}$

উত্তর: মিশ্রণের তাপমাত্রা $32^\circ\text{C}$।