3.0 litre নদীর পানির নমুনাকে টাইট্রেশনের মাধ্যমে সমাপ্তি বিন্দু বের করতে 9.5 mL 0.01 M Ag+ এর দ্রবণ প্রয়োজন হয়। নদীর পানিতে CI- এর ঘনমাত্রা কত তা ppm এককে বাহির কর। [Ag+1:1 অনুপাতে CI¯ আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে]।

Question

Accepted Answer

ক. 1.12 ppm

ব্যাখ্যা: প্রদত্ত Ag⁺ এর মোল সংখ্যা = V × M = (9.5 × 10⁻³ L) × 0.01 M = 9.5 × 10⁻⁵ mol। যেহেতু Ag⁺ এবং Cl⁻ এর অনুপাত 1:1, তাই পানিতে উপস্থিত Cl⁻ এর মোল সংখ্যা = 9.5 × 10⁻⁵ mol। Cl⁻ এর ভর = 9.5 × 10⁻⁵ mol × 35.5 g/mol = 3.3725 × 10⁻³ g = 3.3725 mg। অতএব, Cl⁻ এর ঘনমাত্রা (ppm বা mg/L) = 3.3725 mg / 3.0 L ≈ 1.12 ppm।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন