স্থির চাপ ও 25° C তাপে বেনজয়িক এসিডের দহন তাপ -771.40 Kcals হলে, স্থির আয়তনে উহার দহন তাপ কত হবে ?

Question

স্থির চাপ ও 25° C তাপে বেনজয়িক এসিডের দহন তাপ  -771.40 Kcals হলে,  স্থির আয়তনে উহার দহন তাপ কত হবে ?

Accepted Answer

ক. -771.10 Kcals

ব্যাখ্যা: বেনজয়িক এসিডের ($C_6H_5COOH$) দহন বিক্রিয়াটি হলো:
$$C_6H_5COOH(s) + \frac{15}{2}O_2(g) ightarrow 7CO_2(g) + 3H_2O(l)$$

এখানে গ্যাসীয় পদার্থের মোল সংখ্যার পরিবর্তন,
$$\Delta n_g = n_{p(g)} - n_{r(g)} = 7 - 7.5 = -0.5$$

আমরা জানি,
স্থির চাপে বিক্রিয়া তাপ (এনথালপির পরিবর্তন), $\Delta H = -771.40	ext{ kcal}$
তাপমাত্রা, $T = 25^\circ	ext{C} = 298.15	ext{ K}$
গ্যাস ধ্রুবক, $R \approx 1.987 	imes 10^{-3}	ext{ kcal}\cdot	ext{mol}^{-1}	ext{K}^{-1}$

স্থির চাপে ও স্থির আয়তনে দহন তাপের মধ্যে সম্পর্ক:
$$\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$$
$$\Delta U = \Delta H - \Delta n_g RT$$
$$\Delta U = -771.40 - (-0.5 	imes 1.987 	imes 10^{-3} 	imes 298.15)$$
$$\Delta U = -771.40 + 0.296 = -771.104	ext{ kcal} \approx -771.10	ext{ Kcals}$$

অতএব, স্থির আয়তনে দহন তাপ $-771.10	ext{ Kcals}$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন