রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

(১)
pH: কোনো দ্রবণের হাইড্রোজেন আয়ন ঘনমাত্রার (mol L⁻¹) ঋণাত্মক লগারিদমকে ওই দ্রবণের pH বলে।
$pH = -\log[H^+]$

pH স্কেল 0 থেকে 14 পর্যন্ত কেন: 25°C তাপমাত্রায় পানির আয়নিক গুণফল $K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}$। তাই $pH + pOH = 14$। সাধারণ লঘু জলীয় দ্রবণে $[H^+]$ প্রায় $1\ M$ (pH = 0) থেকে $10^{-14}\ M$ (pH = 14) পর্যন্ত থাকে। এই সীমার মধ্যে অম্লীয়, নিরপেক্ষ ও ক্ষারীয় সব দ্রবণের মান সুবিধাজনকভাবে প্রকাশ করা যায় বলে স্কেলটি 0 থেকে 14 পর্যন্ত নেওয়া হয়। (খুব ঘন দ্রবণে এর বাইরেও মান হতে পারে, তবে তা ব্যবহারিক স্কেলে ধরা হয় না।)

বাফার দ্রবণ কীভাবে pH নিয়ন্ত্রণ করে: বাফার দ্রবণে একটি দুর্বল অম্ল/ক্ষার ও তার লবণ (অনুবন্ধী যুগল) থাকে। এতে সামান্য অম্ল যোগ করলে অনুবন্ধী ক্ষারীয় অংশ তা প্রশমিত করে, আবার সামান্য ক্ষার যোগ করলে অম্লীয় অংশ তা প্রশমিত করে। ফলে $[H^+]$ প্রায় অপরিবর্তিত থাকে এবং pH ধ্রুব থাকে। যেমন $CH_3COOH + CH_3COONa$ বাফারে অম্ল যোগ করলে $CH_3COO^- + H^+ \rightarrow CH_3COOH$ এবং ক্ষার যোগ করলে $CH_3COOH + OH^- \rightarrow CH_3COO^- + H_2O$ বিক্রিয়া ঘটে।