চারটি হ্যালোজেনের ইলেকট্রন আসক্তির মান (kJ/mol) দেওয়া আছে; এদের মধ্যে কোনটির অ্যানায়ন গঠনের প্রবণতা বেশি?

Question

Accepted Answer

গ. CI (-349)

ব্যাখ্যা: ইলেকট্রন আসক্তির মান যত বেশি ঋণাত্মক, ইলেকট্রন গ্রহণ ও অ্যানায়ন গঠনের প্রবণতা তত বেশি। দেওয়া মানগুলোর মধ্যে Cl-এর -349 kJ/mol সবচেয়ে বেশি ঋণাত্মক। F-এর আসক্তি ছোট হওয়ার কারণ ক্ষুদ্র আকারে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ।

**মনে রাখার কৌশল:** আসক্তির ক্রম Cl > F > Br > I।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. হ্যালোজেনের মধ্যে কোনটির ইলেকট্রন আসক্তি সর্বোচ্চ?
*উত্তর:* ক্লোরিন

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন