$\mathrm{Al}^{3+}+3 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Al}$ বিক্রিয়ায় 9 gm Al উৎপাদনের জন্য প্রয়োজনীয় চার্জের পরিমান কত?

Question

Accepted Answer

ক. 1F

ব্যাখ্যা: $Al^{3+} + 3e^- ightarrow Al$ অনুযায়ী ১ mol Al (২৭ g) পেতে ৩ F চার্জ লাগে। ৯ g Al = $\frac{9}{27} = \frac{1}{3}$ mol। প্রয়োজনীয় চার্জ $= \frac{1}{3} 	imes 3 = 1$ F।

**শর্টকাট:** ২৭ g-এ ৩F → ৯ g-এ ১F (২৭ ÷ ৩ = ৯)।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ১৮ g Al জমাতে কত ফ্যারাডে লাগবে?
*উত্তর:* ২ F

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন