AgCl এর সম্পৃক্ত দ্রবণে তীব্র তড়িৎ বিশ্লেষ্য HCl দ্রবণ যোগ করলে, আয়নিক গুণফল ও দ্রাব্যতা গুণফলের সঠিক পরিবর্তন কোনটি?

Question

Accepted Answer

ক. $\mathrm{K}_{\mathrm{jp}}>\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}$

ব্যাখ্যা: সম্পৃক্ত দ্রবণে প্রথমে $K_{ip} = K_{sp}$। HCl যোগ করলে সাধারণ আয়ন $	ext{Cl}^-$-এর ঘনমাত্রা বাড়ে, ফলে আয়নিক গুণফল $K_{ip} = [	ext{Ag}^+][	ext{Cl}^-]$ বেড়ে $K_{sp}$-এর চেয়ে বড় হয় ($K_{ip}>K_{sp}$)। $K_{sp}$ ধ্রুব থাকে (তাপমাত্রা একই), তাই AgCl অধঃক্ষিপ্ত হয়।

**শর্টকাট:** $K_{ip}>K_{sp}$ মানেই অধঃক্ষেপ; $K_{sp}$ শুধু তাপমাত্রায় বদলায়।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. $K_{ip}<K_{sp}$ হলে কী হয়?
*উত্তর:* দ্রবণ অসম্পৃক্ত, অধঃক্ষেপ পড়ে না

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন