HCI এর 5 mM দ্রবণের pH কত?

Question

Accepted Answer

ঘ. 2.30

ব্যাখ্যা: HCl তীব্র অ্যাসিড, সম্পূর্ণ বিয়োজিত হয়। $[H^+] = 5\ 	ext{mM} = 5 	imes 10^{-3}$ M। $pH = -\log(5 	imes 10^{-3}) = 3 - \log 5 = 3 - 0.699 = 2.30$।

**শর্টকাট:** $5 	imes 10^{-3}$ এর pH = $3 - 0.7 = 2.3$; মনে রাখুন $\log 5 \approx 0.7$।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. 2 mM HCl এর pH কত? ($\log 2 = 0.301$)
*উত্তর:* $2.70$

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন