অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবক থেকে 1g সমতুল্য অ্যালুমিনিয়াম (পারমাণবিক ভর 27 g/mol) জমা করার জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা হবে-

Question

Accepted Answer

ঘ. 1

ব্যাখ্যা: $Al^{3+} + 3e^- 	o Al$। ১ মোল Al ($27\,g$) জমাতে ৩ মোল ইলেকট্রন লাগে, তাই ১ গ্রাম-তুল্য Al ($\frac{27}{3} = 9\,g$) জমাতে প্রয়োজন $\frac{3}{3} = 1$ মোল ইলেকট্রন। অর্থাৎ ১ গ্রাম-তুল্য জমা করতে সবসময় ১ ফ্যারাডে (১ মোল ইলেকট্রন) লাগে।

**শর্টকাট:** যেকোনো ধাতুর ১ গ্রাম-তুল্য = ১ মোল ইলেকট্রন।

**মনে রাখার কৌশল:** ১ তুল্য = ১ ফ্যারাডে = ৯৬৫০০ C।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ১ মোল $Cu$ জমাতে কত মোল ইলেকট্রন লাগে ($Cu^{2+}$ থেকে)?
*উত্তর:* ২

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন