0.75M 0.75M H3PO4 H_3PO_4 জলীয় দ্রবণের pH pH কত? (pKa=2.2;Ka (pK_a = 2.2; K_a হলো এক্ষেত্রে অ্যাসিডটির পূর্ব বিয়োজন ধ্রুবক)

Question

Accepted Answer

ক. 1.16

ব্যাখ্যা: দুর্বল অ্যাসিডের জন্য $pH=\frac{1}{2}(pK_a - \log C)$। $pH=\frac{1}{2}(2.2-\log0.75)=\frac{1}{2}(2.2+0.1249)=1.1625\approx1.16$। (শুধু প্রথম বিয়োজন ধরা হয়েছে।)

**শর্টকাট:** $\sqrt{K_aC}$ সূত্র: $[H^+]=\sqrt{10^{-2.2}	imes0.75}\approx0.069$ ⇒ pH ≈ ১.১৬।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ০.১ M $CH_3COOH$ ($pK_a=4.76$)-এর pH কত?
*উত্তর:* ২.৮৮

প্রশ্ন ও সমাধান

সম্পর্কিত প্রশ্ন