25°C তাপমাত্রায় 1 atm চাপে একটি সিলিন্ডারে 800 mL N₂ গ্যাস আছে। উক্ত তাপমাত্রায় সিলিন্ডারের N₂ গ্যাসের অনুর সংখ্যা কত?

Question

Accepted Answer

ঘ. 1.97×1022

ব্যাখ্যা: $PV = nRT$ থেকে $n = \dfrac{PV}{RT} = \dfrac{1 	imes 0.8}{0.0821 	imes 298} = \dfrac{0.8}{24.47} = 0.0327$ mol। অণুর সংখ্যা $= 0.0327 	imes 6.022 	imes 10^{23} = 1.97 	imes 10^{22}$।

**শর্টকাট:** $25^\circ C$ ও 1 atm-এ 1 mol ≈ 24.5 L; $0.8 \div 24.5 \approx 0.0327$ mol। অপশনের ঘাত $10^{22}$ ছাড়া অন্যগুলো অনেক বড় বা ছোট, যাচাইয়ে ঘ সঠিক।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. 25°C ও 1 atm-এ 2.45 L গ্যাসে কত মোল অণু আছে?
*উত্তর:* 0.1 mol

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন