30cm3 , 0.12M NaOH দ্রবণে 15cm3 , 0.1M H2SO4 যোগ করলে দ্রবণটি হবে-

Question

30cm3 , 0.12M NaOH দ্রবণে 15cm3 , 0.1M H2SO4 যোগ করলে দ্রবণটি হবে-

Accepted Answer

খ. ক্ষারীয়

ব্যাখ্যা: $NaOH$ এর মোল = $30 	imes 0.12 = 3.6$ mmol। $H_2SO_4$ এর মোল = $15 	imes 0.1 = 1.5$ mmol, যা দ্বিক্ষারীয় অ্যাসিড বলে $H^+$ দেয় $1.5 	imes 2 = 3.0$ mmol। $OH^-$ বেশি থাকে $3.6 - 3.0 = 0.6$ mmol, তাই দ্রবণ ক্ষারীয়।

**শর্টকাট:** $N_1V_1$ ও $N_2V_2$ তুলনা: $30 	imes 0.12 = 3.6$ আর $15 	imes 0.2 = 3.0$; ক্ষার বেশি।

**মনে রাখার কৌশল:** $H_2SO_4$-এর মোলকে ২ দিয়ে গুণ করতে ভুলো না।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ২০ mL ০.১M $NaOH$-এ ১০ mL ০.১M $H_2SO_4$ মেশালে দ্রবণ কেমন হবে?
*উত্তর:* নিরপেক্ষ

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন