পদার্থবিজ্ঞান প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

আমরা জানি, তাপমাত্রা $T$ হলে যেকোনো গ্যাসের একটি অণুর গড় রৈখিক গতিশক্তি:
$E_k = \frac{3}{2} k_B T = \frac{3}{2} \frac{R}{N_A} T$

এখানে,
তাপমাত্রা, $T = 27^{\circ}\text{C} = (27 + 273)\text{ K} = 300\text{ K}$
$R = 8.3 \times 10^7\text{ erg}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$N_A = 6.02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}$

অতএব, হাইড্রোজেনের একটি অণুর গড় গতিশক্তি:
$E_k = \frac{3}{2} \times \frac{8.3 \times 10^7}{6.02 \times 10^{23}} \times 300\text{ erg}$
$\approx 6.204 \times 10^{-14}\text{ erg}$ (বা $6.204 \times 10^{-21}\text{ J}$)

যেহেতু নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় গ্যাসের প্রতিটি অণুর গড় গতিশক্তি কেবল তাপমাত্রার ওপর নির্ভর করে (গ্যাসের প্রকৃতির ওপর নয়), তাই একই তাপমাত্রায় অক্সিজেনের একটি অণুর গড় গতিশক্তিও সমান হবে।

সুতরাং,

• হাইড্রোজেনের একটি অণুর গড় গতিশক্তি $= 6.204 \times 10^{-14}\text{ erg}$
• অক্সিজেনের একটি অণুর গড় গতিশক্তি $= 6.204 \times 10^{-14}\text{ erg}$