রসায়ন • BUET • বাংলাদেশ প্রকৌশল বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা ২০২৩-২০২৪
রসায়ন প্রশ্ন
3.
Ca(OH)2 \mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){2} এর Ksp=5.5×10−6 \mathrm{K}{\mathrm{sp}}=5.5 \times 10^{-6} হলে দ্রাব্যতা molL−1 ও kmolm−3 \mathrm{molL}^{-1} \mathrm{~ও}~~ \mathrm{kmolm}^{-3} এককে কত?
উত্তর ও ব্যাখ্যা
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
বিক্রিয়া:
Ca(OH)₂(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)
ধরি, Ca(OH)₂ এর দ্রাব্যতা = S mol L⁻¹
অতএব, [Ca²⁺] = S এবং [OH⁻] = 2S
দ্রাব্যতা গুণফল,
K_sp = [Ca²⁺][OH⁻]² = S · (2S)² = 4S³
বা, 4S³ = 5.5 × 10⁻⁶
বা, S³ = 1.375 × 10⁻⁶
বা, S = (1.375 × 10⁻⁶)^(1/3) ≈ 1.112 × 10⁻² mol L⁻¹ = 0.01112 mol L⁻¹
একক রূপান্তর:
1 mol L⁻¹ = (10⁻³ kmol) / (10⁻³ m³) = 1 kmol m⁻³
অতএব, দ্রাব্যতা:
mol L⁻¹ এককে = 1.112 × 10⁻² mol L⁻¹ (বা 0.01112 mol L⁻¹)
kmol m⁻³ এককে = 1.112 × 10⁻² kmol m⁻³ (বা 0.01112 kmol m⁻³)
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও