রসায়ন ২য় পত্র • Sylhet Board • সিলেট বোর্ড ২০২২

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

  1. ক)

    বাস্তব গ্যাস কাকে বলে?

    (1)
  2. খ)

    পানিতে BOD 5 mg/L. বলতে কী বোঝ?

    (2)
  3. গ)

    উদ্দীপকে 25°C তাপমাত্রায় A ও B গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ নির্ণয় করো।

    (3)
  4. ঘ)

    উদ্দীপকে B ও C পাত্রের গ্যাসসমূহের মধ্যে কোনটি অধিক হারে ব্যাপিত হবে? বিশ্লেষণ করো।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    যেসব গ্যাস সকল তাপমাত্রা ও চাপে আদর্শ গ্যাস সমীকরণ (PV = nRT) এবং গ্যাস সূত্রসমূহ পুরোপুরি মেনে চলে না, তাদের বাস্তব গ্যাস বলে।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    পানিতে BOD (Biochemical Oxygen Demand) 5 mg/L বলতে বোঝায় যে, নির্দিষ্ট তাপমাত্রা (সাধারণত 20°C) ও নির্দিষ্ট সময়ে (সাধারণত ৫ দিন) প্রতি এক লিটার পানির জৈব দূষক পদার্থসমূহকে অণুজীবের সাহায্যে জারিত বা বিশ্লিষ্ট করতে 5 মিলিগ্রাম দ্রবীভূত অক্সিজেনের প্রয়োজন হয়। এটি দ্বারা পানিতে জৈব দূষণের মাত্রা মাঝারি বা গ্রহণযোগ্য সীমার কাছাকাছি বলে নির্দেশ করে।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপক মতে,
    A পাত্রের ক্ষেত্রে:
    আয়তন, V1=2 LV_1 = 2\text{ L}
    চাপ, P1=750 mm(Hg)=750760 atm≈0.9868 atmP_1 = 750\text{ mm(Hg)} = \frac{750}{760}\text{ atm} \approx 0.9868\text{ atm}

    B পাত্রের ক্ষেত্রে:
    আয়তন, V2=1 dm3=1 LV_2 = 1\text{ dm}^3 = 1\text{ L}
    চাপ, P2=150 kPa=150101.325 atm≈1.4804 atmP_2 = 150\text{ kPa} = \frac{150}{101.325}\text{ atm} \approx 1.4804\text{ atm}

    মিশ্রণের মোট আয়তন, V=V1+V2=2 L+1 L=3 LV = V_1 + V_2 = 2\text{ L} + 1\text{ L} = 3\text{ L}
    মিশ্রণের মোট চাপ = PP

    বয়েলের সূত্রের সমন্বিত সমীকরণ অনুসারে:
    P×V=P1V1+P2V2P \times V = P_1V_1 + P_2V_2
    বা, P×3=(0.9868×2)+(1.4804×1)P \times 3 = (0.9868 \times 2) + (1.4804 \times 1)
    বা, 3P=1.9736+1.4804=3.4543P = 1.9736 + 1.4804 = 3.454
    বা, P=3.4543≈1.151 atmP = \frac{3.454}{3} \approx 1.151\text{ atm} (বা, 116.67 kPa116.67\text{ kPa})

    অতএব, 25°C তাপমাত্রায় A ও B গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ 1.151 atm1.151\text{ atm}।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    গ্রাহামের ব্যাপন সূত্রানুসারে, নির্দিষ্ট তাপমাত্রা ও চাপে কোনো গ্যাসের ব্যাপন হার (rr) তার আণবিক ভর (MM)-এর বর্গমূলের ব্যস্তানুপাতিক (r∝1Mr \propto \frac{1}{\sqrt{M}})। অর্থাৎ যে গ্যাসের আণবিক ভর কম, তার ব্যাপন হার বেশি হবে।

    B পাত্রের গ্যাসের ক্ষেত্রে:
    তাপমাত্রা, T=25∘C=298 KT = 25^\circ\text{C} = 298\text{ K}
    ভর, wB=2.21 gw_B = 2.21\text{ g}
    আয়তন, VB=1 dm3=1 LV_B = 1\text{ dm}^3 = 1\text{ L}
    চাপ, PB=150 kPa=150101.325 atm≈1.4804 atmP_B = 150\text{ kPa} = \frac{150}{101.325}\text{ atm} \approx 1.4804\text{ atm}
    গ্যাস ধ্রুবক, R=0.0821 L atm mol−1K−1R = 0.0821\text{ L atm mol}^{-1}\text{K}^{-1}

    আমরা জানি, PBVB=wBMBRTP_B V_B = \frac{w_B}{M_B} R T
    বা, MB=wBRTPBVB=2.21×0.0821×2981.4804×1≈36.52 g mol−1M_B = \frac{w_B R T}{P_B V_B} = \frac{2.21 \times 0.0821 \times 298}{1.4804 \times 1} \approx 36.52\text{ g mol}^{-1}

    C পাত্রের গ্যাসের ক্ষেত্রে:
    তাপমাত্রা, T=25∘C=298 KT = 25^\circ\text{C} = 298\text{ K}
    চাপ, PC=1 atmP_C = 1\text{ atm}
    ঘনত্ব, dC=1.25 g L−1d_C = 1.25\text{ g L}^{-1}

    আমরা জানি, PCMC=dCRTP_C M_C = d_C R T
    বা, MC=dCRTPC=1.25×0.0821×2981≈30.58 g mol−1M_C = \frac{d_C R T}{P_C} = \frac{1.25 \times 0.0821 \times 298}{1} \approx 30.58\text{ g mol}^{-1}

    যেহেতু MC<MBM_C < M_B (অর্থাৎ 30.58<36.5230.58 < 36.52), তাই গ্রাহামের ব্যাপন সূত্রানুসারে C পাত্রের গ্যাসের ব্যাপন হার B পাত্রের গ্যাসের চেয়ে বেশি হবে।

    সুতরাং, B ও C পাত্রের গ্যাসদ্বয়ের মধ্যে C পাত্রের গ্যাসটি অধিক হারে ব্যাপিত হবে।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন