রসায়ন প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

(i) সংগঠিত বিক্রিয়া:
$\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$

$\mathrm{Mg}$ এর মোল সংখ্যা, $n_{\mathrm{Mg}} = \frac{0.12}{24.3} \approx 0.00494\text{ mol}$ (অথবা $24\text{ g/mol}$ ধরে, $n_{\mathrm{Mg}} = \frac{0.12}{24} = 0.005\text{ mol}$)
$\mathrm{HCl}$ এর মোল সংখ্যা, $n_{\mathrm{HCl}} = \frac{50}{1000} \times 0.2 = 0.01\text{ mol}$

সমীকরণ অনুযায়ী, $1\text{ mol Mg} \equiv 2\text{ mol HCl}$
$\therefore 0.00494\text{ mol Mg}$ এর সাথে বিক্রিয়া করতে প্রয়োজন $2 \times 0.00494 = 0.00988\text{ mol HCl}$
যেহেতু সরবরাহকৃত $\mathrm{HCl}$ এর পরিমাণ $0.01\text{ mol}$, তাই $\mathrm{HCl}$ অবশিষ্ট থাকবে।
(বি.দ্র.: Mg এর পারমাণবিক ভর $24\text{ g/mol}$ বিবেচনা করলে কোনো বিক্রিয়কই অবশিষ্ট থাকবে না, উভয়েই সম্পূর্ণভাবে নিঃশেষ হবে।)

(ii) উৎপন্ন $\mathrm{H_2}$ এর মোল সংখ্যা = লিমিটিং বিক্রিয়ক $\mathrm{Mg}$ এর মোল সংখ্যা $= 0.00494\text{ mol}$ (বা $0.005\text{ mol}$)

STP-তে $\mathrm{H_2}$ গ্যাসের আয়তন:
$V = 0.00494 \times 22.4\text{ L} \approx 0.1106\text{ L} = 110.6\text{ mL}$
($\mathrm{Mg} = 24\text{ g/mol}$ ধরলে, $V = 0.005 \times 22.4\text{ L} = 0.112\text{ L} = 112\text{ mL}$ বা $22.7\text{ L/mol}$ ধরলে $113.5\text{ mL}$)।