রসায়ন • BUET • বাংলাদেশ প্রকৌশল বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা ২০২১-২০২২
রসায়ন প্রশ্ন
3.
1 লিটার পানিতে 53.45 mg NH4Cl\text{NH}_4\text{Cl} দ্রবীভূত করা হয়েছে এবং দ্রবণের pH এর মান 8 করা হয়েছে। এই দ্রবণে [NH4+\text{NH}_4^+] ও [NH3\text{NH}_3] এর ঘনত্ব (M এ) নির্ণয় কর। [NH4+\text{NH}4^+] এর জন্য Ka=10−9.26\text{K}\text{a} = 10^{-9.26}]
উত্তর ও ব্যাখ্যা
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
দেওয়া আছে,
NH₄Cl-এর ভর, w = 53.45 mg = 0.05345 g
দ্রবণের আয়তন, V = 1 L
NH₄Cl-এর মোলার ভর, M = 14 + 4(1) + 35.45 = 53.45 g mol⁻¹
সুতরাং, NH₄Cl-এর প্রারম্ভিক মোলারিটি,
C_total = w / (M × V) = 0.05345 g / (53.45 g mol⁻¹ × 1 L) = 1.0 × 10⁻³ M
ভর সংরক্ষণ অনুসারে,
[NH₄⁺] + [NH₃] = 1.0 × 10⁻³ M -------- (1)
দেওয়া আছে, দ্রবণের pH = 8
অতএব, [H⁺] = 10⁻⁸ M
NH₄⁺-এর বিয়োজন বিক্রিয়া:
NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₃(aq) + H₃O⁺(aq)
বিয়োজন ধ্রুবক, K_a = ([NH₃][H⁺]) / [NH₄⁺]
=> 10⁻⁹.²⁶ = ([NH₃] × 10⁻⁸) / [NH₄⁺]
=> [NH₃] / [NH₄⁺] = 10⁻⁹.²⁶ / 10⁻⁸ = 10⁻¹·²⁶ ≈ 0.05495
=> [NH₃] = 0.05495 [NH₄⁺]
সমীকরণ (1)-এ মান বসিয়ে পাই,
[NH₄⁺] + 0.05495 [NH₄⁺] = 1.0 × 10⁻³
=> 1.05495 [NH₄⁺] = 1.0 × 10⁻³
=> [NH₄⁺] = (1.0 × 10⁻³) / 1.05495 ≈ 9.48 × 10⁻⁴ M
অতএব,
[NH₃] = 0.05495 × 9.48 × 10⁻⁴ M ≈ 5.21 × 10⁻⁵ M
উত্তর:
[NH₄⁺] = 9.48 × 10⁻⁴ M
[NH₃] = 5.21 × 10⁻⁵ M
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও