রসায়ন • CUET • চট্টগ্রাম প্রকৌশল ও প্রযুক্তি বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা ২০২৪-২০২৫

রসায়ন প্রশ্ন

13.

Ksp_{\text{sp}}(A3_{3}D2_{2}) = 2.71 ×\times 10−16^{-16} পাত্রদ্বয় মিশ্রিত করলে মিশ্রিত দ্রবণটি সম্পৃক্ত হয়। V =?

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

দেওয়া আছে:

  • প্রথম পাত্রে AB2AB_2-এর আয়তন, V1=50 mLV_1 = 50\text{ mL}
  • ঘনমাত্রা, S1=2×10−3 MS_1 = 2 \times 10^{-3}\text{ M}
  • দ্বিতীয় পাত্রে C3D2C_3D_2-এর আয়তন, V2=V mLV_2 = V\text{ mL}
  • ঘনমাত্রা, S2=5×10−4 MS_2 = 5 \times 10^{-4}\text{ M}
  • A3D2A_3D_2-এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp=2.71×10−16K_{sp} = 2.71 \times 10^{-16}

আয়নসমূহের মোল সংখ্যা:
AB2→A2++2B−AB_2 \rightarrow A^{2+} + 2B^-
∴n(A2+)=50 mL×2×10−3 M=0.1 mmol\therefore n(A^{2+}) = 50\text{ mL} \times 2 \times 10^{-3}\text{ M} = 0.1\text{ mmol}

C3D2→3C2++2D3−C_3D_2 \rightarrow 3C^{2+} + 2D^{3-}
∴n(D3−)=2×(V×5×10−4 M)=10−3V mmol\therefore n(D^{3-}) = 2 \times (V \times 5 \times 10^{-4}\text{ M}) = 10^{-3}V\text{ mmol}

মিশ্রণে ঘনমাত্রা:
মোট আয়তন =(50+V) mL= (50 + V)\text{ mL}
[A2+]=0.150+V M[A^{2+}] = \frac{0.1}{50 + V}\text{ M}
[D3−]=10−3V50+V M[D^{3-}] = \frac{10^{-3}V}{50 + V}\text{ M}

যেহেতু মিশ্রণটি সম্পৃক্ত, তাই:
Ksp=[A2+]3[D3−]2K_{sp} = [A^{2+}]^3[D^{3-}]^2
⇒2.71×10−16=(0.150+V)3×(10−3V50+V)2\Rightarrow 2.71 \times 10^{-16} = \left(\frac{0.1}{50 + V}\right)^3 \times \left(\frac{10^{-3}V}{50 + V}\right)^2
⇒2.71×10−16=10−9×V2(50+V)5\Rightarrow 2.71 \times 10^{-16} = \frac{10^{-9} \times V^2}{(50 + V)^5}
⇒V2(50+V)5=2.71×10−7\Rightarrow \frac{V^2}{(50 + V)^5} = 2.71 \times 10^{-7}

সমীকরণটি সমাধান করে পাই,
V≈100 mLV \approx 100\text{ mL} (অথবা প্রায় 98 mL98\text{ mL})

উত্তর: V=100 mLV = 100\text{ mL}

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন