রসায়ন • MIST • মিলিটারি ইনস্টিটিউট অব সায়েন্স অ্যান্ড টেকনোলজি ভর্তি পরীক্ষা ২০১৮-২০১৯

রসায়ন প্রশ্ন

4.

0.05dm3 0.05 \mathrm{dm}^{3} আয়তনের 1 mole একটি বাস্তব গ্যাসের 100∘C 100^{\circ} \mathrm{C} তাপমাত্রায় চাপ কত হবে ভ্যান্ডার ওয়ালস সমীকরণের সাহযো নির্ণয় কর। [a=3.592 atm/L2 mol2, b=0.04267dm3/mole] \left[a=3.592 \mathrm{~atm} / \mathrm{L}^{2} \mathrm{~mol}^{2}, \mathrm{~b}=0.04267 \mathrm{dm}^{3} / \mathrm{mole}\right]

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

আমরা জানি, ভ্যান্ডার ওয়ালস সমীকরণ:
(P+an2V2)(V−nb)=nRT\left(P + \frac{an^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT

এখানে প্রদত্ত মানসমূহ:
গ্যাসের মোল সংখ্যা, n=1 molen = 1\text{ mole}
আয়তন, V=0.05 dm3=0.05 LV = 0.05\text{ dm}^3 = 0.05\text{ L}
তাপমাত্রা, T=100∘C=(100+273.15) K=373.15 KT = 100^\circ\text{C} = (100 + 273.15)\text{ K} = 373.15\text{ K}
a=3.592 atm⋅L2⋅mol−2a = 3.592\text{ atm}\cdot\text{L}^2\cdot\text{mol}^{-2}
b=0.04267 dm3⋅mole−1=0.04267 L⋅mol−1b = 0.04267\text{ dm}^3\cdot\text{mole}^{-1} = 0.04267\text{ L}\cdot\text{mol}^{-1}
মোbackend গ্যাস ধ্রুবক, R=0.0821 L⋅atm⋅K−1⋅mol−1R = 0.0821\text{ L}\cdot\text{atm}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}

অতএব,
P+an2V2=nRTV−nbP + \frac{an^2}{V^2} = \frac{nRT}{V - nb}
P=nRTV−nb−an2V2P = \frac{nRT}{V - nb} - \frac{an^2}{V^2}

মান বসিয়ে পাই:
P=1×0.0821×373.150.05−(1×0.04267)−3.592×(1)2(0.05)2P = \frac{1 \times 0.0821 \times 373.15}{0.05 - (1 \times 0.04267)} - \frac{3.592 \times (1)^2}{(0.05)^2}
P=30.63560.00733−3.5920.0025P = \frac{30.6356}{0.00733} - \frac{3.592}{0.0025}
P=4179.48−1436.80P = 4179.48 - 1436.80
P=2742.68 atmP = 2742.68\text{ atm}

উত্তর: চাপ 2742.68 atm2742.68\text{ atm} (প্রায়)।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন