রসায়ন প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

বিক্রিয়া:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O

আমরা জানি,
1 mol KMnO₄ ≡ 5 mol Fe²⁺ ≡ 5 mol Fe

25.0 mL FeSO₄ দ্রবণকে জারিত করতে প্রয়োজনীয় KMnO₄-এর মোল সংখ্যা:
n(KMnO₄) = V × S = (24.0 / 1000) L × 0.022 mol L⁻¹ = 5.28 × 10⁻⁴ mol

25.0 mL দ্রবণে Fe²⁺ এর মোল সংখ্যা = 5 × 5.28 × 10⁻⁴ mol = 2.64 × 10⁻³ mol
অতএব, সমগ্র 100 mL দ্রবণে Fe-এর মোট মোল সংখ্যা = 2.64 × 10⁻³ × (100 / 25) = 1.056 × 10⁻² mol

ইস্পাতে উপস্থিত লোহার ভর = 1.056 × 10⁻² mol × 55.85 g/mol = 0.5898 g
(Fe-এর পারমাণবিক ভর 56 g/mol ধরলে ভর = 0.5914 g)

অতএব, ইস্পাতে লোহার শতকরা ভর:
= (0.5898 / 1.0) × 100% = 58.98% (বা 59.14%)

উত্তর: 58.98% (বা 59.14%)