রসায়ন • MIST • মিলিটারি ইনস্টিটিউট অব সায়েন্স অ্যান্ড টেকনোলজি ভর্তি পরীক্ষা ২০২২-২০২৩

রসায়ন প্রশ্ন

6.

25°C তাপমাত্রায় Al(OH)3 এর সম্পৃক্ত জলীয় দ্রবনের pH এর মান 10.37 হলে Al(OH)3 এর দ্রাব্যতার গুণফল কত?

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

দেওয়া আছে,
pH=10.37\text{pH} = 10.37

আমরা জানি, 25∘C25^\circ\text{C} তাপমাত্রায়,
pH+pOH=14\text{pH} + \text{pOH} = 14
⇒pOH=14−10.37=3.63\Rightarrow \text{pOH} = 14 - 10.37 = 3.63
⇒[OH−]=10−3.63=2.344×10−4 mol/L\Rightarrow [OH^-] = 10^{-3.63} = 2.344 \times 10^{-4} \text{ mol/L}

Al(OH)3Al(OH)_3 এর দ্রাব্যতার সাম্যাবস্থা:
Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH−(aq)Al(OH)_3(s) \rightleftharpoons Al^{3+}(aq) + 3OH^-(aq)

ধরি, Al(OH)3Al(OH)_3 এর দ্রাব্যতা SS mol/L।
অতএব, [OH−]=3S[OH^-] = 3S
⇒S=[OH−]3=2.344×10−43≈7.814×10−5 mol/L\Rightarrow S = \frac{[OH^-]}{3} = \frac{2.344 \times 10^{-4}}{3} \approx 7.814 \times 10^{-5} \text{ mol/L}

এবং [Al3+]=S=7.814×10−5 mol/L[Al^{3+}] = S = 7.814 \times 10^{-5} \text{ mol/L}

দ্রাব্যতার গুণফল, Ksp=[Al3+][OH−]3K_{sp} = [Al^{3+}][OH^-]^3
Ksp=(7.814×10−5)×(2.344×10−4)3K_{sp} = (7.814 \times 10^{-5}) \times (2.344 \times 10^{-4})^3
Ksp≈1.01×10−15K_{sp} \approx 1.01 \times 10^{-15}
(অথবা Ksp=27S4=27×(7.814×10−5)4≈1.01×10−15K_{sp} = 27 S^4 = 27 \times (7.814 \times 10^{-5})^4 \approx 1.01 \times 10^{-15})

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন