| প্রশ্ন | উৎসাহ

রসায়ন ২য় পত্র • Sylhet Board • সিলেট বোর্ড ২০২২

ক)
মোলারিটির সংজ্ঞা দাও।
(1)
খ)
দেখাও যে, Sn2+ \mathrm{Sn}^{2+} জারক ও বিজারক উভয় হিসাবে কাজ করে।
(2)
গ)
উদ্দীপকে (III) নং পাত্রের দ্রবণে উপস্থিত Na+Na^+ এর সংখ্যা নির্ণয় করো।
(3)
ঘ)
উদ্দীপকের তিনটি দ্রবণ একত্রে মিশ্রিত করলে দ্রবণের প্রকৃতি কেমন হবে তা গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ করো।
(4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর

নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার বা ১০০০ mL দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের মোলারিটি বলে।
খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর

টিনের সাধারণ জারণ অবস্থা +২ এবং +৪। এছাড়া মুক্ত অবস্থায় টিনের জারণ মান ০। $\text{Sn}^{2+}$ আয়নে টিনের জারণ সংখ্যা মধ্যবর্তী (+২) হওয়ায় এটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে জারণ সংখ্যা বৃদ্ধি করতে পারে (বিজারক রূপে) এবং ইলেকট্রন গ্রহণ করে জারণ সংখ্যা হ্রাস করতে পারে (জারক রূপে)।

১. বিজারক হিসেবে: তীব্র জারক $\text{FeCl}_3$ এর সাথে বিক্রিয়ায় $\text{Sn}^{2+}$ দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে $\text{Sn}^{4+}$ এ জারিত হয়:
$\text{SnCl}_2 + 2\text{FeCl}_3 \rightarrow \text{SnCl}_4 + 2\text{FeCl}_2$
এখানে $\text{Sn}^{2+}$ বিজারক হিসেবে কাজ করে।

২. জারক হিসেবে: অধিক তড়িৎধনাত্মক ধাতু যেমন $\text{Zn}$ বা $\text{Mg}$ এর উপস্থিতিতে $\text{Sn}^{2+}$ ইলেকট্রন গ্রহণ করে ধাতব $\text{Sn}$ -এ বিজারিত হয়:
$\text{SnCl}_2 + \text{Zn} \rightarrow \text{Sn} + \text{ZnCl}_2$
এখানে $\text{Sn}^{2+}$ জারক হিসেবে কাজ করে।
অতএব, $\text{Sn}^{2+}$ জারক ও বিজারক উভয় হিসেবেই কাজ করে।
গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর

উদ্দীপকের (III) নং পাত্রে,
$\text{Na}_2\text{CO}_3$ দ্রবণের আয়তন, $V = 250\text{ mL} = 0.250\text{ L}$
মোলার ঘনমাত্রা, $S = 0.25\text{ M}$

$\text{Na}_2\text{CO}_3$ এর মোল সংখ্যা, $n = S \times V = 0.25\text{ mol/L} \times 0.250\text{ L} = 0.0625\text{ mol}$

$\text{Na}_2\text{CO}_3$ এর বিয়োজন সমীকরণ:
$\text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-}$

অতএব, দ্রবণে $\text{Na}^+$ আয়নের মোল সংখ্যা $= 2 \times n = 2 \times 0.0625\text{ mol} = 0.125\text{ mol}$

আমরা জানি, ১ মোল যেকোনো পদার্থে কণার সংখ্যা $= 6.023 \times 10^{23}$ টি।
অতএব, দ্রবণে উপস্থিত $\text{Na}^+$ আয়নের সংখ্যা:
$N = 0.125 \times 6.023 \times 10^{23} = 7.53 \times 10^{22}\text{ টি}$

উত্তর: $7.53 \times 10^{22}$ টি।
ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর

উদ্দীপকের তিনটি পাত্রের উপাদানসমূহ নিম্নরূপ:
I নং পাত্রে $\text{HCl}$ এর মোল সংখ্যা, $n_1 = 0.680\text{ L} \times 0.15\text{ M} = 0.102\text{ mol}$
II নং পাত্রে $\text{NaOH}$ এর মোল সংখ্যা, $n_2 = 0.440\text{ L} \times 0.1\text{ M} = 0.044\text{ mol}$
III নং পাত্রে $\text{Na}_2\text{CO}_3$ এর মোল সংখ্যা, $n_3 = 0.250\text{ L} \times 0.25\text{ M} = 0.0625\text{ mol}$

এখানে $\text{HCl}$ একটি এক-অম্লীয় এসিড, $\text{NaOH}$ একটি এক-অম্লীয় ক্ষার এবং $\text{Na}_2\text{CO}_3$ একটি দ্বি-অম্লীয় ক্ষারকীয় লবণ।

এসিড থেকে প্রাপ্ত মোট $\text{H}^+$ আয়নের মোল সংখ্যা $= 1 \times 0.102 = 0.102\text{ mol}$

ক্ষারীয় পদার্থসমূহকে প্রশমিত করতে প্রয়োজনীয় এসিডের মোট তুল্য সংখ্যা বা মোট ক্ষারকীয় ক্ষমতা:
$\text{NaOH}$ প্রশমনে প্রয়োজনীয় $\text{H}^+ = 0.044\text{ mol}$ (যেহেতু $\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$ )
$\text{Na}_2\text{CO}_3$ প্রশমনে প্রয়োজনীয় $\text{H}^+ = 2 \times 0.0625 = 0.125\text{ mol}$ (যেহেতু $\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$ )

অতএব, ক্ষারকসমূহের মোট প্রশমন ক্ষমতা $= 0.044 + 0.125 = 0.169\text{ mol equivalent}$

যেহেতু মোট ক্ষারকের মোল তুল্য ( $0.169$ ) এসিডের মোট মোল তুল্য ( $0.102$ ) অপেক্ষা বেশি, তাই মিশ্রণে ক্ষারক অবশিষ্ট থাকবে।
অবশিষ্ট ক্ষারকের পরিমাণ $= 0.169 - 0.102 = 0.067\text{ mol equivalent}$

যেহেতু প্রশমন বিক্রিয়ার পর ক্ষারক অবশিষ্ট থাকে, তাই মিশ্রিত দ্রবণের প্রকৃতি ক্ষারীয় হবে।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করো ওয়েবে খুলো

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

সম্পর্কিত প্রশ্ন