রসায়ন প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

দেওয়া আছে,
বিক্রিয়া: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)
সাম্যাবস্থায় আংশিক চাপ,
P(N₂O₄) = 0.69 atm
P(NO₂) = 0.31 atm
তাপমাত্রা, T = 25°C = 25 + 273.15 = 298.15 K
গ্যাস ধ্রুবক, R = 0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹

(a) সাম্যধ্রুবক Kp ও Kc নির্ণয়:
Kp = [P(NO₂)]² / P(N₂O₄)
= (0.31)² / 0.69
= 0.0961 / 0.69
≈ 0.1393 atm

আমরা জানি, Kp = Kc(RT)^Δn
এখানে, Δn = 2 - 1 = 1
∴ Kc = Kp / (RT)¹
= 0.1393 / (0.0821 × 298.15)
= 0.1393 / 24.478
≈ 5.69 × 10⁻³ mol·L⁻¹ (বা M)

(b) বিয়োজন মাত্রা (α) নির্ণয়:
মোট চাপ, P = P(N₂O₄) + P(NO₂) = 0.69 + 0.31 = 1.00 atm

বিক্রিয়া অনুযায়ী:
N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)
প্রাথমিক মোল: 1 0
সাম্যাবস্থায় মোল: 1 - α 2α
মোট মোল সংখ্যা = 1 - α + 2α = 1 + α

সাম্যাবস্থায় NO₂ এর আংশিক চাপ,
P(NO₂) = {2α / (1 + α)} × P
⇒ 0.31 = {2α / (1 + α)} × 1.00
⇒ 0.31(1 + α) = 2α
⇒ 0.31 + 0.31α = 2α
⇒ 2α - 0.31α = 0.31
⇒ 1.69α = 0.31
⇒ α = 0.31 / 1.69 ≈ 0.1834

অতএব, ডাইনাইট্রোজেন টেট্রাঅক্সাইডের বিয়োজন মাত্রা 0.1834 বা 18.34%।