রসায়ন • BUET • বাংলাদেশ প্রকৌশল বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা ২০১৯-২০২০

রসায়ন প্রশ্ন

2.

এক মােল অ্যাসিটিক এসিড ও এক মােল সােডিয়াম অ্যাসিটেট সম্বলিত এক লিটার দ্রবণে 4 g NaOH দ্রবীভূত করা হল। উৎপাদিত মিশ্রণটির pH নির্ণয় কর। (অ্যাসিটিক এসিডের বিয়ােজন ধ্রুবক = 1.8 x 10-5)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

প্রাথমিক মিশ্রণে:
অ্যাসিটিক এসিডের মোল সংখ্যা, nacid=1 moln_{\text{acid}} = 1\text{ mol}
সোডিয়াম অ্যাসিটেটের মোল সংখ্যা, nsalt=1 moln_{\text{salt}} = 1\text{ mol}

যোগকৃত NaOH\text{NaOH}-এর মোল সংখ্যা:
nNaOH=WM=4 g40 g/mol=0.1 moln_{\text{NaOH}} = \frac{W}{M} = \frac{4\text{ g}}{40\text{ g/mol}} = 0.1\text{ mol}

NaOH\text{NaOH} যোগ করায় তা অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে:
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O\text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O}

বিক্রিয়া শেষে:
অবশিষ্ট অ্যাসিডের মোল সংখ্যা, nacid′=1−0.1=0.9 moln_{\text{acid}}' = 1 - 0.1 = 0.9\text{ mol}
উৎপন্ন ও উপস্থিত মোট লবণের মোল সংখ্যা, nsalt′=1+0.1=1.1 moln_{\text{salt}}' = 1 + 0.1 = 1.1\text{ mol}

হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ অনুসারে:
pH=pKa+log⁡([Salt][Acid])=−log⁡(Ka)+log⁡(nsalt′nacid′)\text{pH} = \text{p}K_a + \log\left(\frac{[\text{Salt}]}{[\text{Acid}]}\right) = -\log(K_a) + \log\left(\frac{n_{\text{salt}}'}{n_{\text{acid}}'}\right)
pH=−log⁡(1.8×10−5)+log⁡(1.10.9)\text{pH} = -\log(1.8 \times 10^{-5}) + \log\left(\frac{1.1}{0.9}\right)
pH=4.745+0.087=4.83\text{pH} = 4.745 + 0.087 = 4.83

অতএব, দ্রবণটির pH = 4.83।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন