রসায়ন • RUET • রাজশাহী প্রকৌশল ও প্রযুক্তি বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা ২০১৯-২০২০

রসায়ন প্রশ্ন

4.

1 M, 0.1 M ও 0.001 M NaOH দ্রবনের pH নির্ণয় কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

NaOH একটি তীব্র ক্ষার এবং জলীয় দ্রবণে এটি সম্পূর্ণ বিয়োজিত হয়:
NaOH→Na++OH−\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-
সুতরাং, দ্রবণে [OH−]=[NaOH][\text{OH}^-] = [\text{NaOH}]
আমরা জানি, pOH=−log⁡[OH−]\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] এবং pH=14−pOH\text{pH} = 14 - \text{pOH}

(১) 1 M NaOH দ্রবণের ক্ষেত্রে:
[OH−]=1 M[\text{OH}^-] = 1\text{ M}
pOH=−log⁡(1)=0\text{pOH} = -\log(1) = 0
∴pH=14−0=14\therefore \text{pH} = 14 - 0 = 14

(২) 0.1 M NaOH দ্রবণের ক্ষেত্রে:
[OH−]=0.1 M[\text{OH}^-] = 0.1\text{ M}
pOH=−log⁡(0.1)=1\text{pOH} = -\log(0.1) = 1
∴pH=14−1=13\therefore \text{pH} = 14 - 1 = 13

(৩) 0.001 M NaOH দ্রবণের ক্ষেত্রে:
[OH−]=0.001 M=10−3 M[\text{OH}^-] = 0.001\text{ M} = 10^{-3}\text{ M}
pOH=−log⁡(10−3)=3\text{pOH} = -\log(10^{-3}) = 3
∴pH=14−3=11\therefore \text{pH} = 14 - 3 = 11

উত্তর: pH যথাক্রমে 14, 13 এবং 11।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন