25°C তাপমাত্রায় 2 মোল $H_2$ এবং 1 মোল $O_2$ বিক্রিয়া করলে 54 kJ শক্তি নির্গত হয়। প্রতি মোল $\Delta H$ কত?

Question

Accepted Answer

ক. -27 kJ/mol

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়াটি $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ এ ২ mol $H_2O$ উৎপন্ন হয় এবং ৫৪ kJ শক্তি নির্গত হয়। প্রতি mol (পানি বা $H_2$) এর জন্য $\Delta H = -\frac{54}{2} = -27$ kJ/mol। নির্গত তাপ বলে চিহ্ন ঋণাত্মক।

**শর্টকাট:** মোট তাপ ÷ মোল সংখ্যা (২)।

**মনে রাখার কৌশল:** তাপ নির্গত = $\Delta H$ ঋণাত্মক।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ৪ mol বিক্রিয়ায় ২০০ kJ তাপ নির্গত হলে প্রতি mol এ $\Delta H$ কত?
*উত্তর:* −৫০ kJ/mol

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন