ক্যাথোডে 1 mol Cu ধাতু জমা করতে CuSO4 দ্রবণে কত ফ্যারাডে বিদ্যুৎ চালনা করতে হবে?

Question

Accepted Answer

খ. 2F

ব্যাখ্যা: ক্যাথোডে বিক্রিয়া: $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$। ১ mol Cu জমাতে ২ mol ইলেকট্রন লাগে। ১ ফ্যারাডে = ১ mol ইলেকট্রনের আধান, তাই প্রয়োজন ২ F।

**শর্টকাট:** ফ্যারাডের সংখ্যা = আয়নের চার্জ (Cu²⁺ → ২F)।

**মনে রাখার কৌশল:** ১ mol ধাতু জমাতে F = ধাতুর যোজনী।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ১ mol Al জমাতে কত ফ্যারাডে লাগে?
*উত্তর:* ৩ F

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন