রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

(2) H$_2$O এর স্ফুটনাঙ্ক ($100^\circ$C) HF এর স্ফুটনাঙ্ক ($19.5^\circ$C) অপেক্ষা বেশি, যদিও F এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা O অপেক্ষা বেশি এবং H–F হাইড্রোজেন বন্ধন একক হিসেবে বেশি শক্তিশালী।

কারণ — প্রতিটি অণু দ্বারা গঠিত হাইড্রোজেন বন্ধনের সংখ্যা:

১. H$_2$O অণুতে ২টি H (দাতা) এবং O এর ২ জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন (গ্রহীতা) আছে। তাই প্রতিটি পানির অণু গড়ে ৪টি পর্যন্ত হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে এবং ত্রিমাত্রিক জালিকা (network) তৈরি করে।

২. HF অণুতে মাত্র ১টি H এবং F এর ৩ জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন আছে। H মাত্র একটি হওয়ায় প্রতিটি অণু গড়ে ২টি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে ($\text{F–H}\cdots\text{F}$) এবং সরল শিকল বা চক্র তৈরি করে।

৩. তাই পানির মোট আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনের সংখ্যা অনেক বেশি। এই বন্ধন ভাঙতে বেশি তাপশক্তি লাগে।

সিদ্ধান্ত: প্রতি অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধনের সংখ্যা বেশি হওয়ায় H$_2$O এর স্ফুটনাঙ্ক HF অপেক্ষা বেশি।