0.5% NaOH জলীয় দ্রবণের pH কত?

Question

Accepted Answer

গ. 13.09

ব্যাখ্যা: ০.৫% (w/v) NaOH = ৫ g/L। মোলারিটি $= \frac{5}{40} = 0.125$ M, তাই $[OH^-] = 0.125$। $pOH = -\log 0.125 = 0.903$। $pH = 14 - 0.903 = 13.09$।

**শর্টকাট:** ০.১২৫ = ১/৮; $\log 8 = 0.903$, তাই pOH ≈ ০.৯।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ০.০১ M HCl এর pH কত?
*উত্তর:* ২

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন