নিচের কোনটির দ্রাব্যতা সবচেয়ে বেশি?

Question

Accepted Answer

ঘ. CsF

ব্যাখ্যা: ক্ষার ধাতুসমূহের ফ্লোরাইডগুলোর ক্ষেত্রে অ্যানায়ন (F⁻) আকারে ছোট। গ্রুপ ১-এ উপর থেকে নিচে নামলে ক্যাটায়নের আকার বৃদ্ধি পায় (Li⁺ < Na⁺ < Rb⁺ < Cs⁺)। ফ্লোরাইডের ক্ষেত্রে ক্যাটায়নের আকার বাড়ার সাথে সাথে ল্যাটিস শক্তি দ্রুত হ্রাস পায়, যা হাইড্রেশন শক্তির হ্রাসের চেয়ে বেশি প্রভাবশালী হয়। ফলে LiF থেকে CsF-এর দিকে পানিতে দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়। তাই প্রদত্ত বিকল্পগুলোর মধ্যে সিজিয়াম ফ্লোরাইড (CsF)-এর পানিতে দ্রাব্যতা সবচেয়ে বেশি।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন