28°C তাপমাত্রায় প্রস্তুত NaCl এর 500 mL সম্পৃক্ত দ্রবণকে সূর্যের তাপে বাষ্পীভূত করে 117g লবণ পাওয়া গেল। ঐ তাপমাত্রায় প্রতি লিটার সম্পৃক্ত দ্রবণে NaCl এর দ্রাব্যতা কত?

Question

Accepted Answer

ঘ. $4.0 	ext{ molL}^{-1}$

ব্যাখ্যা: NaCl এর মোলার ভর = ৫৮.৫ g/mol। ১১৭ g = $\frac{117}{58.5} = 2$ mol, যা ৫০০ mL (০.৫ L) দ্রবণে আছে। অতএব ১ L এ $= \frac{2}{0.5} = 4$ mol। দ্রাব্যতা = $4.0\ molL^{-1}$।

**শর্টকাট:** ৫০০ mL এর মোল সংখ্যাকে দ্বিগুণ করলেই প্রতি লিটারের মান পাওয়া যায় (২ × ২ = ৪)।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ২০০ mL সম্পৃক্ত দ্রবণে ৫৮.৫ g NaCl থাকলে প্রতি লিটারে কত mol?
*উত্তর:* ৫ mol

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন