**11.**

50 mL 0.3 M NaOH দ্রবণে V2 mL0.4MBa(OH)2 \mathrm{V}_{2} \mathrm{~mL} 0.4 \mathrm{M} \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} যোগ করলে OH− \mathrm{OH}^{-} আয়নের ঘনমাত্রা 0.5 M হয়। Ba(OH)2 \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} দ্রবণে V2 \mathrm{V}_{2} এর মান কত?

Question

**11.**

50 mL 0.3 M NaOH দ্রবণে V2 mL0.4MBa(OH)2 \mathrm{V}_{2} \mathrm{~mL} 0.4 \mathrm{M} \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} যোগ করলে OH− \mathrm{OH}^{-} আয়নের ঘনমাত্রা 0.5 M হয়। Ba(OH)2 \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} দ্রবণে V2 \mathrm{V}_{2} এর মান কত?

Accepted Answer

**AI-তৈরি নমুনা উত্তর**

দেওয়া আছে,
$\mathrm{NaOH}$ দ্রবণের আয়তন, $V_1 = 50	ext{ mL}$
$\mathrm{NaOH}$ দ্রবণের ঘনমাত্রা, $S_1 = 0.3	ext{ M}$
$	herefore \mathrm{NaOH}$ থেকে প্রাপ্ত $\mathrm{OH^-}$ এর মোল সংখ্যা, $n_1 = 50 	imes 0.3 = 15	ext{ millimol}$

$\mathrm{Ba(OH)_2}$ দ্রবণের আয়তন $= V_2	ext{ mL}$
$\mathrm{Ba(OH)_2}$ দ্রবণের ঘনমাত্রা $= 0.4	ext{ M}$
প্রতি মোল $\mathrm{Ba(OH)_2}$ থেকে $2	ext{ মোল } \mathrm{OH^-}$ পাওয়া যায়।
$	herefore \mathrm{Ba(OH)_2}$ থেকে প্রাপ্ত $\mathrm{OH^-}$ এর মোল সংখ্যা, $n_2 = 2 	imes (V_2 	imes 0.4) = 0.8V_2	ext{ millimol}$

মিশ্রণের মোট আয়তন, $V = (50 + V_2)	ext{ mL}$
মিশ্রণে $\mathrm{OH^-}$ এর ঘনমাত্রা, $S = 0.5	ext{ M}$

আমরা জানি,
$$S = \frac{n_1 + n_2}{V}$$
$$\implies 0.5 = \frac{15 + 0.8V_2}{50 + V_2}$$
$$\implies 0.5(50 + V_2) = 15 + 0.8V_2$$
$$\implies 25 + 0.5V_2 = 15 + 0.8V_2$$
$$\implies 0.3V_2 = 10$$
$$\implies V_2 = \frac{10}{0.3} \approx 33.33	ext{ mL}$$

অতএব, $V_2$ এর মান **$33.33	ext{ mL}$**।

উত্তর ও ব্যাখ্যা

সম্পর্কিত প্রশ্ন

রসায়ন প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

সম্পর্কিত প্রশ্ন