রসায়ন • MIST • মিলিটারি ইনস্টিটিউট অব সায়েন্স অ্যান্ড টেকনোলজি ভর্তি পরীক্ষা ২০১৯-২০২০

রসায়ন প্রশ্ন

3.

25g নমুনা চুনাপাথরকে অতিরিক্ত HCI এ দ্রবীভূত করায় 37°C তাপমাত্রা ও 99.99 kPa চাপে 5.05 dm3^3 CO2{CO}_{2} পাওয়া যায় । প্রমান তাপমাত্রা ও চাপে নমুনাতে বিশুদ্ধ CaCO3_3 এর শতকরা পরিমাণ নির্ণয় কর ।

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়া:
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2

দেওয়া আছে:
উৎপন্ন CO2\text{CO}_2 গ্যাসের চাপ, P=99.99 kPa=99.99×103 PaP = 99.99\text{ kPa} = 99.99 \times 10^3\text{ Pa}
আয়তন, V=5.05 dm3=5.05×10−3 m3V = 5.05\text{ dm}^3 = 5.05 \times 10^{-3}\text{ m}^3
তাপমাত্রা, T=37∘C=(37+273.15) K=310.15 KT = 37^\circ\text{C} = (37 + 273.15)\text{ K} = 310.15\text{ K}
গ্যাস ধ্রুবক, R=8.314 J⋅mol−1⋅K−1R = 8.314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}

উৎপন্ন CO2\text{CO}_2 এর মোল সংখ্যা,
n=PVRT=99.99×103 Pa×5.05×10−3 m38.314 J⋅mol−1⋅K−1×310.15 K≈0.1958 moln = \frac{PV}{RT} = \frac{99.99 \times 10^3\text{ Pa} \times 5.05 \times 10^{-3}\text{ m}^3}{8.314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} \times 310.15\text{ K}} \approx 0.1958\text{ mol}

বিক্রিয়ার সমীকরণ অনুসারে,
1 mol CO2≡1 mol CaCO31\text{ mol } \text{CO}_2 \equiv 1\text{ mol } \text{CaCO}_3
অতএব, বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী বিশুদ্ধ CaCO3\text{CaCO}_3-এর মোল সংখ্যা =0.1958 mol= 0.1958\text{ mol}

CaCO3\text{CaCO}_3-এর আণবিক ভর =40+12+(3×16)=100 g/mol= 40 + 12 + (3 \times 16) = 100\text{ g/mol}
বিশুদ্ধ CaCO3\text{CaCO}_3-এর ভর =0.1958 mol×100 g/mol=19.58 g= 0.1958\text{ mol} \times 100\text{ g/mol} = 19.58\text{ g}

নমুনায় বিশুদ্ধ CaCO3\text{CaCO}_3-এর শতকরা পরিমাণ:
=(19.58 g25 g)×100%=78.32%= \left(\frac{19.58\text{ g}}{25\text{ g}}\right) \times 100\% = 78.32\%

উত্তর: নমুনাতে বিশুদ্ধ CaCO3\text{CaCO}_3 এর শতকরা পরিমাণ 78.32%78.32\%।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন