রসায়ন প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

দেওয়া আছে,
কোষের প্রমিত তড়িৎচ্চালক বল,
$E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{Zn}/\text{Zn}^{2+}} - E^\circ_{\text{Cu}/\text{Cu}^{2+}} = 0.76 - (-0.34) = 1.10\text{ V}$

বাল্বের রোধ, $R = 50\ \Omega$

বর্তনীতে তড়িৎপ্রবাহ,
$I = \frac{E^\circ_{\text{cell}}}{R} = \frac{1.10}{50} = 0.022\text{ A}$

কোষটি চালনার সময়, $t = 20\text{ hr} = 20 \times 3600\text{ s} = 72000\text{ s}$

প্রবাহিত মোট চার্জ,
$Q = It = 0.022 \times 72000 = 1584\text{ C}$

ক্যাথোড বিক্রিয়া: $\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}$

ক্যাথোডে অপসারিত $\text{Cu}^{2+}$ বা $\text{CuSO}_4$-এর মোল সংখ্যা,
$n_{\text{reacted}} = \frac{Q}{2F} = \frac{1584}{2 \times 96500} = 8.207 \times 10^{-3}\text{ mol}$

$\text{CuSO}_4$ দ্রবণের প্রাথমিক মোল সংখ্যা,
$n_1 = V \times S_1 = 0.250\text{ L} \times 0.35\text{ M} = 0.0875\text{ mol}$

$20$ ঘণ্টা পর অবশিষ্ট $\text{CuSO}_4$-এর মোল সংখ্যা,
$n_2 = n_1 - n_{\text{reacted}} = 0.0875 - 0.008207 = 0.079293\text{ mol}$

সুতরাং, $20$ ঘণ্টা পর $\text{CuSO}_4$ দ্রবণের ঘনমাত্রা,
$S_2 = \frac{n_2}{V} = \frac{0.079293\text{ mol}}{0.250\text{ L}} \approx 0.3172\text{ M} \approx 0.32\text{ M}$