রসায়ন প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

দেওয়া আছে,
পাচক রসে HCl এর ঘনত্ব = 2.95 mg/mL
প্রতিদিন উৎপন্ন পাচক রসের আয়তন = 1.1 L = 1100 mL

প্রতিদিন উৎপন্ন HCl এর মোট ভর, $w = 2.95 \text{ mg/mL} \times 1100 \text{ mL} = 3245 \text{ mg} = 3.245 \text{ g}$
HCl এর আণবিক ভর, $M = 36.5 \text{ g/mol}$
অতএব, HCl এর মোল সংখ্যা, $n_{\text{HCl}} = \frac{3.245}{36.5} \approx 0.0889 \text{ mol}$

অ্যান্টাসিডের সাথে HCl এর প্রশমন বিক্রিয়া:
$\text{Al(OH)}_3 + 3\text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$

বিক্রিয়া অনুযায়ী,
3 মোল HCl কে প্রশমিত করতে প্রয়োজন 1 মোল $\text{Al(OH)}_3$
$\therefore 0.0889 \text{ mol HCl}$ কে প্রশমিত করতে প্রয়োজনীয় $\text{Al(OH)}_3$ এর মোল সংখ্যা:
$n_{\text{Al(OH)}_3} = \frac{0.0889}{3} \approx 0.02963 \text{ mol}$

$\text{Al(OH)}_3$ এর আণবিক ভর = $27 + (16 + 1) \times 3 = 78 \text{ g/mol}$
$\therefore$ প্রয়োজনীয় $\text{Al(OH)}_3$ এর মোট ভর = $0.02963 \times 78 \text{ g} \approx 2.3115 \text{ g} = 2311.5 \text{ mg}$

প্রতিটি ট্যাবলেটে $\text{Al(OH)}_3$ এর পরিমাণ = $230 \text{ mg}$
$\therefore$ প্রয়োজনীয় অ্যান্টাসিড ট্যাবলেটের সংখ্যা = $\frac{2311.5}{230} \approx 10.05$

সুতরাং, হাইড্রোক্লোরিক এসিডকে পূর্ণ প্রশমিত করতে প্রায় 10 টি (বা পূর্ণ প্রশমনের জন্য 11 টি) অ্যান্টাসিড ট্যাবলেটের প্রয়োজন হবে।