রসায়ন প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

দেওয়া আছে,
বন্টন ধ্রুবক, $K = \frac{[H_2S]_{H_2O}}{[H_2S]_{C_6H_6}} = 0.167$
জলীয় দ্রবণের আয়তন, $V_{aq} = 1.0\text{ L}$
প্রাথমিক ঘনমাত্রা $= 0.1\text{ M}$
সুতরাং প্রারম্ভিক মোল সংখ্যা $= 0.1 \times 1.0 = 0.1\text{ mole}$

$90\%$ নিষ্কাশিত হলে,
বেনজিনে নিষ্কাশিত $H_2S$-এর মোল সংখ্যা $= 0.1 \times 0.9 = 0.09\text{ mole}$
জলীয় দ্রবণে অবশিষ্ট $H_2S$-এর মোল সংখ্যা $= 0.1 - 0.09 = 0.01\text{ mole}$

ধরি, বেনজিনের আয়তন $V\text{ L}$।
তাহলে,
$[H_2S]_{H_2O} = \frac{0.01}{1.0} = 0.01\text{ mol/L}$
$[H_2S]_{C_6H_6} = \frac{0.09}{V}\text{ mol/L}$

বন্টন সূত্রের শর্তানুযায়ী,
$\frac{[H_2S]_{H_2O}}{[H_2S]_{C_6H_6}} = 0.167$
$\Rightarrow \frac{0.01}{0.09/V} = 0.167$
$\Rightarrow \frac{0.01 V}{0.09} = 0.167$
$\Rightarrow V = \frac{0.167 \times 0.09}{0.01} = 1.503\text{ L}$

উত্তর: সর্বনিন্ম $1.503\text{ L}$ (বা $1503\text{ mL}$) বেনজিন দরকার।