রসায়ন • MIST • মিলিটারি ইনস্টিটিউট অব সায়েন্স অ্যান্ড টেকনোলজি ভর্তি পরীক্ষা ২০১৯-২০২০

রসায়ন প্রশ্ন

5.

25°C তাপমাত্রায় AgCl এর দ্রাব্যতা গুণফলের মান 4×10−10 mol2L−24 \times 10^{-10} \text{ mol}^2\text{L}^{-2} 0.1 M NaCl দ্রবণে AgCl এর দ্রাব্যতা নির্ণয় কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

ধরি, 0.1 M NaCl দ্রবণে AgCl এর দ্রাব্যতা S mol L−1S \text{ mol L}^{-1}।

NaCl এর বিয়োজন:
NaCl→Na++Cl−\text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^-
যেহেতু NaCl একটি তীব্র তড়িৎ-বিশ্লেষ্য, তাই দ্রবণে [extCl−]=0.1 M[ ext{Cl}^-] = 0.1\text{ M}

AgCl এর বিয়োজন:
AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)\text{AgCl(s)} \rightleftharpoons \text{Ag}^+\text{(aq)} + \text{Cl}^-\text{(aq)}

অতএব, সাম্যাবস্থায়:
[Ag+]=S[\text{Ag}^+] = S
[Cl−]=S+0.1≈0.1 M[\text{Cl}^-] = S + 0.1 \approx 0.1\text{ M} [যেহেতু S≪0.1S \ll 0.1]

আমরা জানি,
Ksp=[Ag+][Cl−]K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]
বা, 4×10−10=S×0.14 \times 10^{-10} = S \times 0.1
বা, S=4×10−100.1=4×10−9 mol L−1S = \frac{4 \times 10^{-10}}{0.1} = 4 \times 10^{-9}\text{ mol L}^{-1}

সুতরাং, 0.1 M NaCl দ্রবণে AgCl এর দ্রাব্যতা 4×10−9 mol L−14 \times 10^{-9}\text{ mol L}^{-1}।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন