রসায়ন • KUET • খুলনা প্রকৌশল ও প্রযুক্তি বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা ২০১৯-২০২০
রসায়ন প্রশ্ন
12.
Pt(H2,1 atm)∣HCl(soln)∣∣CuSO4(soln)∣Cu \mathrm{Pt}\left(\mathrm{H}{2}, 1 \mathrm{~atm}\right)\left|\mathrm{HCl}\left(\mathrm{sol}^{\mathrm{n}}\right)\right|\left|\mathrm{CuSO}{4}\left(\mathrm{sol}^{\mathrm{n}}\right)\right| \mathrm{Cu} কোষের E0 \mathrm{E}^{0} এর মান 0.337 V 0.337 \mathrm{~V} হলে ΔGf(Cu2+,ag)o \Delta \mathrm{G}_{\mathrm{f}\left(\mathrm{Cu}^{2+}, \mathrm{ag}\right)}^{\mathrm{o}} এর মান বের কর ।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
কোষটির সম্পূর্ণ রাসায়নিক বিক্রিয়া:
অ্যানোড: H2(g, 1 atm) → 2H+(aq) + 2e⁻
ক্যাথোড: Cu2+(aq) + 2e⁻ → Cu(s)
সামগ্রিক বিক্রিয়া: H2(g) + Cu2+(aq) → 2H+(aq) + Cu(s)
এখানে ইলেকট্রন আদান-প্রদান, n = 2
কোষের প্রমাণ তড়িচ্চালক বল, E° = 0.337 V
ফ্যারাডে ধ্রুবক, F ≈ 96500 C/mol
কোষের প্রমাণ গিবস মুক্ত শক্তির পরিবর্তন:
ΔG° = -nFE°
= -2 × 96500 C/mol × 0.337 V
= -65041 J/mol
= -65.041 kJ/mol
বিক্রিয়া অনুযায়ী:
ΔG° = [2·ΔG°f(H+, aq) + ΔG°f(Cu, s)] - [ΔG°f(H2, g) + ΔG°f(Cu2+, aq)]
আমরা জানি,
ΔG°f(H+, aq) = 0
ΔG°f(Cu, s) = 0
ΔG°f(H2, g) = 0
অতএব,
ΔG° = -ΔG°f(Cu2+, aq)
বা, -65.041 kJ/mol = -ΔG°f(Cu2+, aq)
বা, ΔG°f(Cu2+, aq) = +65.041 kJ/mol (বা 65.04 kJ/mol)
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও