100 mL 0.25M $H_2SO_4$ দ্রবণকে 100mL 0.40M NaOH দ্রবণের সাথে মিশ্রিত করলে কত kJ তাপ উৎপন্ন হবে?[প্রশমন বিক্রিয়ার $\Delta \mathrm{H}=-57 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$ ]

Question

Accepted Answer

গ. 2.28

ব্যাখ্যা: $H_2SO_4$-এর মোল $= 0.1	imes0.25 = 0.025$ ⇒ $H^+ = 0.05$ mol। NaOH $= 0.1	imes0.40 = 0.04$ mol ⇒ $OH^- = 0.04$ mol। সীমিত বিকারক $OH^-$; ০.০৪ mol পানি তৈরি হয়। তাপ $= 0.04	imes57 = \mathbf{2.28\ kJ}$।

**শর্টকাট:** তাপ = (সীমিত $H^+$/$OH^-$-এর মোল) × ৫৭।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ০.১ mol $HCl$ ও ০.১ mol $NaOH$ মিশালে তাপ কত?
*উত্তর:* ৫.৭ kJ

প্রশ্ন ও সমাধান

সম্পর্কিত প্রশ্ন