একটি ধাতব লবণ দ্রবণে 0.0403 অ্যাম্পিয়ার বিদ্যুৎ 1.0 ঘন্টা চালনা করলে যদি ক্যাথোডে 0.026 গ্রাম ধাতু জমা হয়, তবে ধাতুটির চার্জ কত? [ধাতুটির R. A. M = 52]

Question

Accepted Answer

খ. 3

ব্যাখ্যা: চার্জ $Q = It = 0.0403	imes3600 = 145.08\ C$। ধাতুর মোল $= \frac{0.026}{52} = 5	imes10^{-4}$। ইলেকট্রনের মোল $= \frac{145.08}{96500} = 1.5	imes10^{-3}$। চার্জ $z = \frac{1.5	imes10^{-3}}{5	imes10^{-4}} = \mathbf{3}$।

**শর্টকাট:** $z = \frac{It}{F	imes 	ext{ধাতুর মোল}}$।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ১ F বিদ্যুতে কত মোল $Al$ জমে?
*উত্তর:* $\frac{1}{3}$ মোল

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন