রসায়ন প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

আমরা জানি আরহেনিয়াসের সমীকরণ,
ln(k₂ / k₁) = (Eₐ / R) × [(T₂ - T₁) / (T₁ × T₂)]

এখানে,
প্রাথমিক তাপমাত্রা, T₁ = 427°C = (427 + 273) K = 700 K
চূড়ান্ত তাপমাত্রা, T₂ = 527°C = (527 + 273) K = 800 K
হার ধ্রুবকের অনুপাত, k₂ / k₁ = 2
গ্যাস ধ্রুবক, R = 8.314 J mol⁻¹ K⁻¹

মান বসিয়ে পাই,
ln(2) = [Eₐ / 8.314] × [(800 - 700) / (700 × 800)]
⇒ 0.69315 = [Eₐ / 8.314] × [100 / 560000]
⇒ Eₐ = (0.69315 × 8.314 × 560000) / 100 J/mol
⇒ Eₐ = 32272.1 J/mol
⇒ Eₐ = 32.27 kJ/mol (বা 273.15 K হিসাব করলে 32.41 kJ/mol)

উত্তর: 32.27 kJ/mol (বা 32.41 kJ/mol)।