রসায়ন • BUET • বাংলাদেশ প্রকৌশল বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা ২০১৭-২০১৮

রসায়ন প্রশ্ন

7.

Ca2+ আয়নকে CaCO3  হিসাবে সম্পূর্ণরূপে অধঃক্ষিপ্ত করতে 200 mL আয়তনের একটি পানির নমুনায় 0.025M ঘণমাত্রার 5.0 mL Na2CO3 দ্রবণ প্রয়ােজন হল। পানির নমুনাটির ক্ষরতা ppm-এ হিসাব কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

বিক্রিয়া:
Ca2++Na2CO3→CaCO3↓+2Na+\text{Ca}^{2+} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{Na}^+

প্রয়োজনীয় Na2CO3\text{Na}_2\text{CO}_3-এর মোল সংখ্যা,
nNa2CO3=V×S=5.01000 L×0.025 mol L−1=1.25×10−4 moln_{\text{Na}_2\text{CO}_3} = V \times S = \frac{5.0}{1000} \text{ L} \times 0.025 \text{ mol L}^{-1} = 1.25 \times 10^{-4} \text{ mol}

সমীকরণ অনুযায়ী,
Ca2+≡Na2CO3≡CaCO3\text{Ca}^{2+} \equiv \text{Na}_2\text{CO}_3 \equiv \text{CaCO}_3
∴CaCO3\therefore \text{CaCO}_3-এর ভর, w=1.25×10−4 mol×100 g mol−1=0.0125 g=12.5 mgw = 1.25 \times 10^{-4} \text{ mol} \times 100 \text{ g mol}^{-1} = 0.0125 \text{ g} = 12.5 \text{ mg}

পানির নমুনার আয়তন = 200 mL=0.2 L200 \text{ mL} = 0.2 \text{ L}

∴\therefore ক্ষরতা (ppm এককে) = CaCO3-এর ভর (mg)পানির আয়তন (L)\frac{\text{CaCO}_3\text{-এর ভর (mg)}}{\text{পানির আয়তন (L)}}
=12.5 mg0.2 L=62.5 mg/L=62.5 ppm= \frac{12.5 \text{ mg}}{0.2 \text{ L}} = 62.5 \text{ mg/L} = 62.5 \text{ ppm}

উত্তর: 62.5 ppm

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন