রসায়ন প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
$\text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O}$

এখানে,

• যোগকৃত $\text{NaOH}$ এর মোল সংখ্যা, $n_{\text{NaOH}} = \frac{400}{1000} \times 0.1 = 0.04 \text{ mol}$
• আদি $\text{CH}_3\text{COOH}$ এর মোল সংখ্যা, $n_{\text{acid, initial}} = \frac{600}{1000} \times 0.2 = 0.12 \text{ mol}$

বিক্রিয়ার পর দ্রবণে:

• অবশিষ্ট এসিড, $n_{\text{acid}} = 0.12 - 0.04 = 0.08 \text{ mol}$
• উৎপন্ন লবণ ($\text{CH}_3\text{COONa}$), $n_{\text{salt}} = 0.04 \text{ mol}$

হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক (Henderson-Hasselbalch) সমীকরণানুসারে:
$\text{pH} = \text{p}K_a + \log\left(\frac{n_{\text{salt}}}{n_{\text{acid}}}\right)$
$\text{pH} = 4.76 + \log\left(\frac{0.04}{0.08}\right)$
$\text{pH} = 4.76 + \log(0.5)$
$\text{pH} = 4.76 - 0.301 = 4.459$

উত্তর: বাফার দ্রবণের pH হলো $4.46$ (বা $4.459$)।