পদার্থবিজ্ঞান প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

আমরা জানি, তাপমাত্রা পরিবর্তনের ক্ষেত্রে এন্ট্রপির পরিবর্তন:
$\Delta S = ms \ln\left(\frac{T_2}{T_1}\right)$

এখানে,
ভর, $m = 2\text{ kg}$
আপেক্ষিক তাপ, $s = 4200\text{ J kg}^{-1}\text{K}^{-1}$
প্রাথমিক তাপমাত্রা, $T_1 = 25^\circ\text{C} = (25 + 273)\text{ K} = 298\text{ K}$
চূড়ান্ত তাপমাত্রা, $T_2 = 80^\circ\text{C} = (80 + 273)\text{ K} = 353\text{ K}$

অতএব,
$\Delta S = 2 \times 4200 \times \ln\left(\frac{353}{298}\right)$
$\Delta S = 8400 \times 0.1695$
$\Delta S \approx 1423.86\text{ J K}^{-1}$

উত্তর: এন্ট্রপির পরিবর্তন $1423.86\text{ J K}^{-1}$ (বা $1422.2\text{ J K}^{-1}$, পরম তাপমাত্রা $273.15\text{ K}$ ধরলে)।